硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。路易斯结构（Lewis structures）又称路易斯点图（Lewis-dot diagrams），是一种绘图，用来表达分子中各原子之间的化学键，以及各个可能的孤电子对。
硝酸是一种强酸，其在水中可以完全电离，产生大量的氢离子和硝酸根离子。由于其强烈的电离能力，硝酸显示出强烈的酸性特性。硝酸不仅在溶液中表现出强烈的酸性，而且在某些化学反应中，其氧化性也可以起到重要作用。相比之下，盐酸也是一种强酸，但在酸性强度上略逊于硝酸。
硝酸是强酸。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸。
硝酸是强酸。硝酸：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。
硝酸是强酸。硝酸，一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO，分子量为601，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。它在工业上可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
硝酸是在工业上和实验室中都很常用的一种酸。作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，如三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油。
硝酸的应用包括生产氮肥如硝酸铵和硝酸钾，硝酸酯类炸药（如2，4，6-三硝基甲苯），金属精炼，农药、染料和盐类的制作，以及有机化学中的硝化反应。硫酸在冶金工业中用于有色金属生产，石油精炼，硝酸脱水剂，氯碱工业，无机盐制造，农业改良土壤，化肥生产，纺织印染等行业都有广泛的应用。
硝酸的用途：作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等。即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。
1、硝酸的用途非常广泛，主要包括以下几个方面： 作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。 由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。
2、硝酸是制备硝酸盐和硝酸酯的必需原料，也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸被用来精炼金属。硝酸可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。
3、硝酸的用途：作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等。即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。
4、硝酸的主要用途非常广泛，它既是重要的化工原料，也在农业、医药、冶金等领域发挥着关键作用。首先，在化工领域，硝酸是一种基础而关键的原料。它被广泛用于制造化肥，如硝酸铵和硝酸钾，这些化肥对于提高农作物的产量和质量至关重要。
5、硝酸在有机合成中扮演着重要角色，它是进行硝化反应的关键化学品，能够用来制备硝酸铵。这种化合物不仅作为肥料使用，还广泛应用于爆炸物的制造。 在医药化工领域，硝酸及其衍生物是不可或缺的，它们在药物合成中起到了重要作用。
6、储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
硝酸的结构式为HO-NO2，其中O为氧原子，N为氮原子，H为氢原子。硝酸中含有一个羟基（-OH）和一个硝基（-NO2） 。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，化学式为HNO3，分子量为601。
结构式：解释：硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硝酸的结构式：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较前两者低的主要原因。
硝酸结构式是：硝酸的化学式是HNO，分子量是63。硝酸是平面共价分子，其中心原子N原子为sp2杂化。未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较低的主要原因。
硝酸的化学式是HNO3，其结构式如下所示：在硝酸分子中，一个中心的氮原子与三个氧原子结合，其中一个氧原子通过单键与氮原子相连，另外两个氧原子则通过双键与氮原子连接。此外，硝酸分子中含有一个羟基（-OH）官能团。
作为一种铵盐和化工原料，它的主要特点是极易溶于水，与碱性物质反应时会产生氨气。硝酸铵的敏感性使其在受到撞击或过热时可能发生爆炸性分解。虽然纯净的硝酸铵在纯净状态下是一种氧化剂，但在实际应用中，它主要用于化肥、军用炸药的制造，以及杀虫剂和烟火等领域。
硝石即硝酸钾，是一种重要的无机化工原料，来自于天然矿物的主要成分硝酸钾；主要用于制造黑火药、火柴、玻璃制品、陶瓷制品、药品、食品等。黑火药是我国古代的四大发明之一，是人类历史上出现的最早的火药，也是现代炸药的前身。它是由硝酸钾、硫磺和木炭三种原料按一定比例制成的混合火药。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。
它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 ③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与碱反应有氨气生成，且吸收热量。
盐酸的性质用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，2%的盐酸可组成恒沸溶液。